Termodinamika

Termodinamika adalah kajian tentang kalor (panas) yang berpindah. Dalam termodinamika kamu akan banyak membahas tentang sistem dan lingkungan. Kumpulan benda-benda yang sedang ditinjau disebut sistem, sedangkan semua yang berada di sekeliling (di luar) sistem disebut lingkungan.

Usaha Luar

Usaha luar dilakukan oleh sistem, jika kalor ditambahkan (dipanaskan) atau kalor dikurangi (didinginkan) terhadap sistem. Jika kalor diterapkan kepada gas yang menyebabkan perubahan volume gas, usaha luar akan dilakukan oleh gas tersebut. Usaha yang dilakukan oleh gas ketika volume berubah dari volume awal V1 menjadi volume akhir V2 pada tekanan p konstan dinyatakan sebagai hasil kali tekanan dengan perubahan volumenya.

W = pV= p(V2V1)

Secara umum, usaha dapat dinyatakan sebagai integral tekanan terhadap perubahan volume yang ditulis sebagai

pers01Tekanan dan volume dapat diplot dalam grafik pV. jika perubahan tekanan dan volume gas dinyatakan dalam bentuk grafik pV, usaha yang dilakukan gas merupakan luas daerah di bawah grafik pV. hal ini sesuai dengan operasi integral yang ekuivalen dengan luas daerah di bawah grafik.

fig2004Gas dikatakan melakukan usaha apabila volume gas bertambah besar (atau mengembang) dan V2 > V1. sebaliknya, gas dikatakan menerima usaha (atau usaha dilakukan terhadap gas) apabila volume gas mengecil atau V2 < V1 dan usaha gas bernilai negatif.

Energi Dalam

Suatu gas yang berada dalam suhu tertentu dikatakan memiliki energi dalam. Energi dalam gas berkaitan dengan suhu gas tersebut dan merupakan sifat mikroskopik gas tersebut. Meskipun gas tidak melakukan atau menerima usaha, gas tersebut dapat memiliki energi yang tidak tampak tetapi terkandung dalam gas tersebut yang hanya dapat ditinjau secara mikroskopik.

Berdasarkan teori kinetik gas, gas terdiri atas partikel-partikel yang berada dalam keadaan gerak yang acak. Gerakan partikel ini disebabkan energi kinetik rata-rata dari seluruh partikel yang bergerak. Energi kinetik ini berkaitan dengan suhu mutlak gas. Jadi, energi dalam dapat ditinjau sebagai jumlah keseluruhan energi kinetik dan potensial yang terkandung dan dimiliki oleh partikel-partikel di dalam gas tersebut dalam skala mikroskopik. Dan, energi dalam gas sebanding dengan suhu mutlak gas. Oleh karena itu, perubahan suhu gas akan menyebabkan perubahan energi dalam gas. Secara matematis, perubahan energi dalam gas dinyatakan sebagai

untuk gas monoatomik

pers02

untuk gas diatomik

pers03

Dimana U adalah perubahan energi dalam gas, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta umum gas (R = 8,31 J mol−1 K−1, danT adalah perubahan suhu gas (dalam kelvin).

Hukum I Termodinamika

Jika kalor diberikan kepada sistem, volume dan suhu sistem akan bertambah (sistem akan terlihat mengembang dan bertambah panas). Sebaliknya, jika kalor diambil dari sistem, volume dan suhu sistem akan berkurang (sistem tampak mengerut dan terasa lebih dingin). Prinsip ini merupakan hukum alam yang penting dan salah satu bentuk dari hukum kekekalan energi.

Gambar

Sistem yang mengalami perubahan volume akan melakukan usaha dan sistem yang mengalami perubahan suhu akan mengalami perubahan energi dalam. Jadi, kalor yang diberikan kepada sistem akan menyebabkan sistem melakukan usaha dan mengalami perubahan energi dalam. Prinsip ini dikenal sebagai hukum kekekalan energi dalam termodinamika atau disebut hukum I termodinamika. Secara matematis, hukum I termodinamika dituliskan sebagai

Q = W + U

Dimana Q adalah kalor, W adalah usaha, dan U adalah perubahan energi dalam. Secara sederhana, hukum I termodinamika dapat dinyatakan sebagai berikut.

Jika suatu benda (misalnya krupuk) dipanaskan (atau digoreng) yang berarti diberi kalor Q, benda (krupuk) akan mengembang atau bertambah volumenya yang berarti melakukan usaha W dan benda (krupuk) akan bertambah panas (coba aja dipegang, pasti panas deh!) yang berarti mengalami perubahan energi dalam U.

Proses Isotermik

Suatu sistem dapat mengalami proses termodinamika dimana terjadi perubahan-perubahan di dalam sistem tersebut. Jika proses yang terjadi berlangsung dalam suhu konstan, proses ini dinamakan proses isotermik. Karena berlangsung dalam suhu konstan, tidak terjadi perubahan energi dalam (U = 0) dan berdasarkan hukum I termodinamika kalor yang diberikan sama dengan usaha yang dilakukan sistem (Q = W).

Proses isotermik dapat digambarkan dalam grafik pV di bawah ini. Usaha yang dilakukan sistem dan kalor dapat dinyatakan sebagai

pers04Dimana V2 dan V1 adalah volume akhir dan awal gas.

isothermal_process

Proses Isokhorik

Jika gas melakukan proses termodinamika dalam volume yang konstan, gas dikatakan melakukan proses isokhorik. Karena gas berada dalam volume konstan (V = 0), gas tidak melakukan usaha (W = 0) dan kalor yang diberikan sama dengan perubahan energi dalamnya. Kalor di sini dapat dinyatakan sebagai kalor gas pada volume konstan QV.

QV = U

Proses Isobarik

Jika gas melakukan proses termodinamika dengan menjaga tekanan tetap konstan, gas dikatakan melakukan proses isobarik. Karena gas berada dalam tekanan konstan, gas melakukan usaha (W = pV). Kalor di sini dapat dinyatakan sebagai kalor gas pada tekanan konstan Qp. Berdasarkan hukum I termodinamika, pada proses isobarik berlaku

pers05Sebelumnya telah dituliskan bahwa perubahan energi dalam sama dengan kalor yang diserap gas pada volume konstan

QV =U

Dari sini usaha gas dapat dinyatakan sebagai

W = QpQV

Jadi, usaha yang dilakukan oleh gas (W) dapat dinyatakan sebagai selisih energi (kalor) yang diserap gas pada tekanan konstan (Qp) dengan energi (kalor) yang diserap gas pada volume konstan (QV).

diag11

Proses Adiabatik

Dalam proses adiabatik tidak ada kalor yang masuk (diserap) ataupun keluar (dilepaskan) oleh sistem (Q = 0). Dengan demikian, usaha yang dilakukan gas sama dengan perubahan energi dalamnya (W = U).

Jika suatu sistem berisi gas yang mula-mula mempunyai tekanan dan volume masing-masing p1 dan V1 mengalami proses adiabatik sehingga tekanan dan volume gas berubah menjadi p2 dan V2, usaha yang dilakukan gas dapat dinyatakan sebagai

pers06Dimana γ adalah konstanta yang diperoleh perbandingan kapasitas kalor molar gas pada tekanan dan volume konstan dan mempunyai nilai yang lebih besar dari 1 (γ > 1).

341px-adiabaticsvg

Proses adiabatik dapat digambarkan dalam grafik pV dengan bentuk kurva yang mirip dengan grafik pV pada proses isotermik namun dengan kelengkungan yang lebih curam.

About these ads

Tags: , , ,

About duniakufisika

Sesuatu yang besar berawal dari sesuatu yang kecil. From zero to hero

82 responses to “Termodinamika”

  1. namira says :

    terimakasih~
    ini saya pakai sebagai referensi presentasi saya :D

  2. mas Dar says :

    Salam kenal

    Mas kalau diskusi bisa nga ya….
    tentang fisika dan mekanika…..

    bbachtiar@unisemgroup.com

  3. mukmin says :

    mampir ke blog ku ya
    salam kenal

  4. dhian says :

    kapasitas kalor gas termodinamikanya mana?

  5. Queen says :

    tolong kasih tau tentang alat apa saja yang beralas dari sistem termodinamika ddoooonnng !!

    tugas fisika nih ! nilai taruhannya ..

  6. Queen says :

    tooollloooongggg yyyyaaaahhhh

  7. THOMAS says :

    mas tlng ksh data tentang pembuatan termoelektrik donk………..

  8. khotib says :

    terima kasih ini ssaya pakai buat presentasi dan di buat bahan dalam penbuasan priject power point……

  9. alpharel says :

    thank materinya bantu saya untuk persentase. Bisa lebih lengkap ga yah termodinamikanya, pusiiiiiiing.

  10. ntha_ntit says :

    eum ..

    makasih iah ..

    ntha jadi bisa ngejain tugas ..

    ha*

  11. depi says :

    kok hukum kedua termodinamikanya gaaaaaaaaaaak ada ci?

  12. depi says :

    ehhmmm….

    thx yaaa penjelasan tentang TERMODINAMIKANYA keren kok

    hahahahaahahah….

    tugas gw cpat kelar dechhhh….

    hahahahaha……..

  13. tc says :

    klo msal-a da soal,yg dik-a T1 & T2,trus koefisien performansi jga.kmdian dit W untuk mmbuat 1 kg es,kalor laten lebur es 3,4 x 10 pgkat 5. alur jawab-a gmna??????

  14. tc says :

    oa da 1 ge,soal yg td tp prtnyaan-a d tmbah.

    brp lama wktu yg dperlkan untk mmbuat 1 kg es jka daya motor 50 watt????????????

    please, help me

  15. irwan says :

    merefresh tentang fisika,,,saya harus belajar lagi :D

  16. indah puspitasari says :

    Tx bgD daH bntu Tugas aquuu, Tp aq G ngerti ni tulisan’y da yg k’tu2p.

  17. Edy Susilo says :

    terima kasih, bisa bantu saya mencari materi termodinamika. Maaf gak bisa beri komentar, karena saya orang T. Mesin baru belajar fisika

  18. Fidra says :

    Makasih bnyak ni om.. Coz bsk w ad ujian termodinamika. Ga blh bka bku.

    Tp ga pa2 dr sni bsa..Hehe..
    Makasih bnyak ni om..
    Solidariti M Forever.

  19. Lina says :

    makasih juga yahh.. aku blajar dari sini juga nih soalnya besok ada UAS fisika tentang termodinamika.. mudah”an bermanfaat dan besok jadi lancar ngerjain deh.Amin

  20. sonia says :

    siapa yg menciptakan reamur, kelvin, fahrenheit? dan apa tujuannya

  21. heri says :

    thanks….ijin yah materinya saya pake buat presentasi saya

  22. AuLia says :

    thanks.. bisa jadi bahan bwt awal perkuliahan :)

  23. fitri says :

    Wah trNyta FISIKA tu sUlit jGa y……

  24. adam says :

    gimana c caranya ngopy ini. . . ? koq gag bizha… hahahai

  25. squidy says :

    makasih infonya ya. izin baca dan kopi sebagai referensi tugas kuliah saya.:D

  26. anna physics says :

    keren deh………….
    dpat referensi nhe cz bsok ku bkalan da quiz fisdas 2

  27. UCHIE says :

    Y AMPUN G BIZA COPY RUMUZ NYA TP GPP DECH…
    thank’z ataz ilmu nya

  28. nesa says :

    bisa minta soal tentang termodinamika dan jawabannya.

  29. Hasnan says :

    ciapa yach……..!!!!????

  30. sarge says :

    kapasitas kalor molar ????

  31. rama says :

    mas,mw nanya ne….,,,, dalam ruang tertutup suatu gas mengalami pwmampatan secara adiabatik,maka
    ^{delta)W… ;^{delta}T….
    tolong y mas

  32. desi says :

    hai mas bayu, hukum termodinamika II-nya mana?

  33. fitria says :

    mkcii iah …

    tgasnya cpt slsai deh ….!!!

    pnjelsan nya keren kok .

  34. Ridwan Ngochetz says :

    Termodinamika’ trnyta slah satu k’giatan yg stiap hri z lakukn, ”goreng krupuk”

    kirain ap’an keckckck

    jd presentase bsok crita’in az cra goreng krupuk.,

    xixixixixixi

  35. Wirga says :

    Tlog kasi tau bunyi hukm thermdmka 4 nya.

  36. ben says :

    boss,, tlong bntu kzi uraian sistem,, isoternal,, ‘n isoterma yea ?? tlong,, dhrap bget bntuanx,,,

  37. Aktori says :

    assalamualaikum wr wb

  38. ainiyatul zulfah says :

    bagaimana proses adiabatik di tinjau secara mikroskopik?

  39. gust says :

    thanx materinya,,,

  40. mey niezz says :

    thanxz bGedZ tAz MtErI YnK DkSi…..
    MOga BeRmANFaAT bGi KtA sMoa

  41. dito says :

    ikut copas ya mas thx

  42. dito says :

    saya link ya blog nya mas makasih
    buat tugas nih maksih ya

  43. dito says :

    sorry ini blog saya http://ditaarale.blogspot.com/ makasiiiiiiiiiiiiih

  44. antono arif atmojo says :

    makasih banyak bantu banget buat UAS, thanks a lot

  45. galih says :

    .firlyyahoo.@

  46. roSa says :

    bNer2 b’mAnfaaT bgEd n!e…
    sSuai dengAn yg d hArapkan …

    hahaahhaha
    :)

  47. lidya says :

    thanks bgt…..
    bgus bgt ni wat mta kul qu yg qu plajari

  48. rizen says :

    thank y mas.

  49. Iping says :

    Mkchy ….
    jdi bsa ngerjain tugas…
    tpiiii,,, koq cma termodinamika 1??? yang 2 ‘n 3nya mna???

  50. safieeeee says :

    thank ya q tambah mudh tuk ngerjakan tugas ________

  51. pekik says :

    sip.tengkyu….
    pekik, editor intan pariwara

  52. mitammooo says :

    bisa tanya daan bantuin ngitung g pak

  53. fitria osin says :

    tiba-tiba jatuh hati sama fisika… ^u^

  54. sovian pekei says :

    terimakasih.
    akhirnya saya dapat juga materinya

  55. Dier Dirly says :

    ThankzZ ea.. Tgasq jd sls nech..

  56. rizky widya says :

    trimah kasih …
    akhirx z dpt jg materix tp nda bisa d copy..!!!

  57. rizknareeedh says :

    gan ane minta ijin repost di blog ane ya
    bermanfaat ni ;)

  58. renaning says :

    thx menjawab pertanyaan anak saya yang lagi bingung dengan thermodinamika

  59. arien noyukihana says :

    nice ……

  60. Arif Fikry says :

    wah bagus nih, yang hk.2 termodinamikanya juga sekalian dongs. hehe

  61. novyana says :

    hukum 2 termodinamikanya mana??

  62. myara says :

    mksih ia…..berkat info ini aku bisa ngerjain tugas …..

  63. rheny biantari says :

    mksie info nya, mau nnya kalo pada proses adiabitic itu temperatur nya bagaimana ya?

  64. Bana Biru says :

    makasih banget,,,, berkat info ini aku lebih gampang ngerjkan tugass….

  65. goklas siregar says :

    Untuk proses adiabatiknya bang (-W = ∆U).

  66. udma says :

    Akan lebih menarik bila d tambah gambar berbentuk animasi yang sering di temukan sehari -hari. Tapi keterangan materi sudah cukup bagus. Thanks

  67. lia safrida says :

    teurimeng geunaseh beurayek that,, :)

  68. cilo says :

    makasih

  69. hersonmahadun says :

    I Like

  70. david says :

    tolong cariiin alat yg bekerja dalam termodinamika ya :)
    minimal 10 alat ne thanks :)

  71. bookfor-u.blogspot.com says :

    Terima kasih gan informasinya…
    Semoga ditambahkan ilmu agan.

  72. ardianmuad19 says :

    keereennn bung,, fisika adalah AYAT KAUNIYAH NYA… berkah ilmunya amiiin

  73. atrirani4ever says :

    Mantap, kalau ditambah aplikasi dalam kehidupan sehari-hari alangkah lebih mantap itu.

  74. Asep Sukmana says :

    ok banget bisa bantu ni utk belajar..tp tolong ksh byk contoh soal realnya gan

  75. tiara0297 says :

    wihhh makasih yaaaa…. sangat membantuu

  76. abu says :

    thanks ya atas infonya

Trackbacks / Pingbacks

  1. FISIKA « aisgyfterdotcom - 27 April 2012
  2. Termodinamika | Bimbingan Belajar SD SMP dan SMA - 11 July 2013
  3. mypc backup 1.4.0.18 - 29 August 2014

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s

Follow

Get every new post delivered to your Inbox.

Join 752 other followers

%d bloggers like this: